时间:2019-06-25 22:31:57
1、选择题 有关下列各装置图的叙述，不正确的是
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
2、实验题 （8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3?=" 2NaI" + Na2S4O6。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.?
3、实验题 （7分）(1)可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是___________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。
4、实验题 (12分)某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。
(1)为了安全，加热E以前必须进行的操作是____________________________。
(2) B中发生反应的化学方程式是?_______________。
(3)已知有反应：Cu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是________(填序号)
a．稀硝酸? b．稀硫酸? c．盐酸? d．浓硫酸?
(4)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成。若反应后盛有药品的E的质量减轻了e g，F的质量增加了f g。水中元素的物质的量之比可表示为（不用化简）n(H)：n(O)= ________：_______；若反应后E中除Cu外还含有另一种还原产物Cu2O，则该比值将___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)某学生为了检验反应后固体的成分，反应前在E管中加入了氧化铜固体16g，反应后称量固体的质量变为13.6g，则13.6g的成分为：___________（若为混合物，需计算出各自的质量）
5、实验题 某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到V mL气体（标准状况），将所得溶液用盐酸滴定恰好中和完全（如图所示）。 
试回答：
(1)钠块在空气中易被氧化，因此实验室保存钠块应将其保存在盛有煤油的试剂瓶中，取出钠块的操作是用__________（填仪器名称）从试剂瓶中夹出一小块钠，做该探究实验之前，应对该钠块表面进行处理，目的是___________
(2)将已处理过的钠块放在图甲石棉网上加热，产生的现象是：①___________； ②____________；③产生白烟；④残留有白色固体。
(3)将已冷却的燃烧产物转移到图乙的烧瓶中，当滴入水时发生反应，产生的气体集中在集气瓶里，读取量筒读数时要注意三点：①待气体冷却后，②调节集气瓶与量筒液面持平，③____________。若V =168. 00 mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将产生上述气体的固体成分及其质量填在下表： 
(4)滴定之前，将乙中烧瓶内的液体(NaOH)全部转移到丙的_____________（仪器名称）中，转移的方法是：将烧瓶内的液体用玻璃棒引流倒入上述仪器中，再 ___________（填操作），待冷却后滴入几滴甲基橙指示剂，用盐酸进行滴定，终点现象是___________。若滴入盐酸浓度为0.40 mol/L，消耗的体积为75. 00 mL，则原来取出的纯净Na 的质量为___________克。