1、选择题 对于反应2HI(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/e ">
时间:2019-06-25 22:27:47
1、选择题 对于反应2HI(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/epx2ymiurg5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是(? )
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项A可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的，B不能说明。C中反应速率的方向是相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立的，C不能说明。密平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不能说明，因此答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：简单
2、选择题 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lstzpvhs3zh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=\"1.2\" mol。下列说法正确的是 (? )
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol
B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以A不正确，B正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；4 min内氧气的平均反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ze52snjic4o.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以选项D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，贴近高考，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法错误的是
A．NH4NO3溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态
D．要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变．
参考答案：C
本题解析：不借助于外力而自发进行的过程，该过程中△G=△H-T△S<0，但该反应△H比一定小于0，也可能是△H>0、△S>0，故C项错误，A、B、D项均正确。
考点：反应自发进行判据。
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下反应2AB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ugxztedasnn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率? B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存? D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
参考答案：D
本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在，C不能说明，因此答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 已知SO2和O2反应生成4mol?SO3时放出的热量为Q?kJ，那么相同条件下2mol?SO2和1mol?O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（ ）
A．大于0.5QkJ
B．等于0.5QkJ
C．小于0.5QkJ
D．无法确定
参考答案：由于SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为Q?kJ，
所以生成1molSO3时放出的热量为14Q?kJ，
假定2mol?SO2和1molO2反应生成SO3，根据方程式2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fg3lke4b0nh.png\">
2SO3（g）可知，能生成2molSO3，放出的热量为2×14Q?kJ=12Q?kJ．
由于是可逆反应，2mol?SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于12Q?kJ．
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单