时间:2019-06-25 22:27:47
1、填空题 T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)="0.0600" mol·L－1，c(O2)="0.400" mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。
（2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
| 平衡时n(SO3)/mol | 1 | m |
| 反应物的转化率 | ?1 | ?2 |
参考答案：(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<， 减小 （3）①AB ② <，<
本题解析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反应方向移动；（2）反应是一个体积减小的反应，该反应△S<0；△H<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；（3）①A、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化，物质的量浓度之比为2:1:2，达到平衡状态；B、反应是一个体积减小的反应，容器内气体压强不再变化，达到平衡状态；C、单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反应速不相等，没有达到平衡状态；D、密闭容器中，质量守恒，密度不变，不能说明达到平衡状态；答案选AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，?1+?2=1，投入4molSO3 ,压强增大，平衡右移?2减小，?1+?2<1；T2时平衡常数为12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。
考点：化学平衡常数
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是
A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
参考答案：D
本题解析：例如在醋酸溶液稀释过程中，溶液中的H＋浓度减小，但OH—浓度一定增大，D不正确，答案为D
本题难度：简单
3、填空题 (15分，除标明外，其余每空2分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)
（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是60%。20℃时上述反应的平衡常数K= 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”?“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”?“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 (填字母)。
（4）该反应的ΔS (填“>”?“<”或“=”)0。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（5）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
参考答案：(15分，除标明外，其余每空2分)
（1） 1．80mol·L-1 （2） 减小 小于
（3） D （4） > 较高
（5）如图(3分) 
本题解析：（1）当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0．50mol·L-1 20℃时的平衡转化率(α)是60%时，平衡时(t-BuNO)2的浓度为0．50mol/L×（1-60%）=0．2mol/L，t-BuNO的平衡浓度是0．50mol/L×60%×2=0．6mol/L，所以该温度下的平衡常数K=0．62mol/L/0．2mol/L=1．8mol/L；
（2）当增大(t-BuNO)2的起始浓度，因为反应物为1种，则相当于增大压强，平衡逆向移动，则(t-BuNO)2的转化率减小；已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1．70mol·L-1<1．8mol/L，说明在四氯化碳中，反应逆向进行，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率；
（3）实验测得该反应的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，排除B、C；活化能数值与反应热数值的比值小于2，A图不符合，所以答案选D；
（4）该反应中，物质的物质的量增加，混乱度增大，所以ΔS>0，因为ΔH>0，根据反应自发的判断依据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，所以只有在较高温度时ΔG才可能小于0，反应自发；
（5）根据30℃时(t-BuNO)2浓度随时间变化的曲线，可计算出t-BuNO的浓度随时间的变化值，如：1min时(t-BuNO)2浓度减小0．05-0．03=0．02mol/L，则t-BuNO浓度从0增加到0．04mol/L，则（1，0．04）为一个点；3min时(t-BuNO)2浓度减小0．05-0．01=0．04mol/L，则t-BuNO浓度为0．08mol/L，（3，0．08）为1个点，依次做出不同时间的t-BuNO浓度的数值，用平滑曲线连起来即可，图像见答案。
考点：考查平衡常数的计算，化学反应与能量的关系图像的判断，反应自发依据的应用
本题难度：困难
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，化学反应速度都很快
B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D．增加固体的量可以加快化学反应速率
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是
A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行
参考答案：B
本题解析：
A、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故B正确；
C、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故C错误；
D、△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故D错误。
考点：化学反应进行的方向
点评：本题考查了化学反应进行的方向，难度不大。在判断反应进行的方向时，要结合△H和△S两个因素综合分析。
本题难度：一般