1、选择题 下列对熵的理解不正确的是（ ）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．凡熵增的反应均为自发过程
D．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应
时间:2019-06-25 22:27:47
1、选择题 下列对熵的理解不正确的是（ ）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．凡熵增的反应均为自发过程
D．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵增的反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题
A．HCl+NH3＝NH4Cl
B．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O
参考答案：C
本题解析：A项中两种气体生成一种固体，熵减小，不能用熵判据解释，A不合题意；B项中是吸热反应，不能用焓判据解释，该反应自发进行是因为，固体变成气体，熵增加，能用熵判据解释，B不合题意；C 项反应是放热反应，生成物能量降低，能用焓判据解释，同时，反应中固体与液体反应生成了气体，熵增 加，也能用熵判据解释，C合题意；D项NH4Cl与Ba(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2xhyqsb1k2h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">8H2O反应产生NH3，熵增加，能用熵判据解释，同时产生结冰现象，温度降低，是一个能量升高的自发过程，不能焓判据据解释，D不合题意。
本题难度：简单
3、选择题 对于化学反应进行方向的确定，下列说法中正确的是 (? )
A．温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
参考答案：B
本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，只要△G＜0.即是自发的，所以只有选项B是正确的，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ueb2mhn5ick.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jusvpbmhqqn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为_____反应（填吸热或放热）。
参考答案：（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。（1）0.24mol·L—1·min—1
（2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分）
（3）0.9（mol·L—1）—1（单位可不写） 吸热
（4）向正反应方向
本题解析：（1）在800℃时，当5min 时D的物质的量是0.6mol，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2mol，所以0—5min内，以B表示的平均反应速率为V(B)=\" .2mol÷1L÷5min=0.24mol/(\" L·min)；（2）A由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，，所以若容器中压强不变 ，则反应达到平衡，正确； B．恒容容器中若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中c（A）不变，反应达到平衡，正确；C．B是反应物，D是生成物，若反应达到平衡， v正（B）=2v逆（D），现在2v正（B）=v逆（D），因此反应未达到平衡，错误； D．方程式中A、B的化学计量数之比为1：1，在任何时刻都存在c（A）=c（C），因此不能判断反应达到平衡，错误。（3）由图中数据可知：在800℃时，当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别为：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃时的平衡常数K=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1jbygjayycj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。由图知：升高温度，D的平衡的物质的量浓度增大，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，该反应的正反应是吸热反应；（4）在700℃时，根据已知条件可知当反应达到平衡时，各种物质的浓度分别是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在该温度下的化学平衡常数是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/aqqp3o0idhc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">在某一时刻，各种生成物物质的平衡浓度幂之积与各种反应物的浓度的幂之积的比是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f4hx1kgt15g.png\" style=\"vertical-align:middle;\"><0.22，所以此时该反应向正反应方向移动
考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解溶液pH的定义。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：电解质溶液中离子浓度的大小的判断首先要进行过量分析，然后再根据反应后溶液的组成解决相关问题。
本题难度：一般
5、选择题 下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/am3dljsi3bh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是(? )
①升高温度?②降低温度?③增大压强?④减小压强?⑤增大NH3浓度?⑥减小大NH3浓度
A．②④⑥
B．①③⑥
C．②③⑤
D．②③⑥
参考答案：D
本题解析：反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以增大压强或降低温度或降低反应物的浓度，平衡都是向正反应方向移动的，答案选D。
本题难度：简单