时间:2019-06-25 22:20:54
1、填空题 （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
参考答案：（1）④>②>①>③（2分）；
（2）Al2O3（1分）；Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H+，2Al(OH)3
Al2O3＋H2O（2分）；
（3）11（2分)
本题解析：（1）一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH4+）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH4+系数越大，c（NH4+）越大，相同系数、相同浓度的铵盐溶液中，NH4+水解程度越大，则溶液中c（NH4+）越小，H+抑制铵根离子水解、CH3COO-促进NH4+水解，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③。
（2）氯化铝能水解生成氢氧化铝，氯化氢具有挥发性，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，则蒸干溶液时得到Al（OH）3固体，灼烧Al（OH）3固体时分解得到Al2O3，反应方程式为，故答案为：Al2O3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3 H+、2Al（OH）3Al2O3+H2O。
（3）某温度时蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数K=10-12，2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，则C（NaOH）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10-11 mol/L，则pH为11。
考点：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、pH的计算。
本题难度：一般
2、填空题 铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3，SiO2和少量FeO
xFe2O3的铝灰制备Al2(S04)318H2O，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
（3）已知：浓度均为O.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
步骤③的目的是__________________________________________________________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。
（4）已知
当pH=2时，Fe3＋开始沉淀的浓度为_______________。
（5）操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_________或_________。
（6）操作⑤“一系列操作"，下列仪器中不需用的是___________（填序号）。
A．蒸发皿
B．坩埚
C．玻璃棒
D．酒精灯E．漏斗
参考答案：（1）6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O （2）H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =" Fe2(SO4)3" + 2H2O 。（3）将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去。2.8到3.4。（4）4*10-2mol/L。（5）3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- ="5MnO2" + 2H2O ；浓盐酸；过氧化氢溶液。（6） B
本题解析：（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H+ + Al2O3=2Al3+ + 3H2O 。（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，H2O2有强氧化性把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的化学方程式为H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 =" Fe2(SO4)3" + 2H2O 。（3）根据流程图可知是将二价铁离子氧化三价铁离子，并通过调节PH值把三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，确保铝离子不要沉淀出来，故调节pH范围为：2.8到3.4。（4）已知
当pH=2时，即c(H+)=0.01Mmol/L，c(OH-)=10-12Mmol/L，代入公式，可得Fe3＋开始沉淀的浓度为4*10-2mol/L。（5）根据操作中出现的现象，紫色消失，说明高锰酸根离子参加了反应，④发生反应的离子方程式为3Mn2+ + 2MnO4- + 4OH- ="5MnO2" + 2H2O ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是_浓盐酸并加热或过氧化氢溶液有气泡产生即可说明。（6）操作⑤“一系列操作"中有，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，不需用的是 B．坩埚。
考点：本题考查离子方程式的书写，实验原理的分析和沉淀溶解平衡相关计算。
本题难度：困难
3、选择题 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
A.当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B.当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C.当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D.反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A.硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解导致Al3＋和SO42—离子数的总和小于NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法计算物质的量，B项错误；C.Na是活泼金属，在化学反应中失去1个电子，所以0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，C项正确；D.氧气是双原子分子，臭氧是3原子分子，所以0.1mol分子中含有的氧原子数无法计算，D项错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
5、选择题 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
[? ]
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO
D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般