时间:2019-06-25 22:20:54
1、选择题 25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液的pH
A．大于7
B．小于7
C．等于7
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
混合溶液中根据电荷守恒，得c(NH4+)+ c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c(H+)＝c(OH－)，25℃时，混合溶液等于7。
考点:考查电荷守恒
点评:本题考查了盐类水解、电荷守恒，难度不大。解题时注意电荷守恒的应用。
本题难度：一般
2、填空题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v (SO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、填空题 （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
参考答案：（1）酸，＜ ，Fe 3＋ ＋3 H2O 
Fe(OH)3＋3 H＋ ，（2）浓盐酸
（3） Fel2O3； （4）Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑．
[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32－]＋[OH－]
[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－]
本题解析：（1）（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；（2）在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解；（3）氯化铁水解水：Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3+ 3H+，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，Fe(OH)3分解最后得到的主要固体产物是：Fe2O3；（4）Al3＋水解溶液呈酸性，而
水解溶液呈碱性，相互促进，合并两水解反应方程式即得：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3= Na++ HCO3- 、HCO3-
H++ CO32-、HCO3-+ H2O OH-+ H2CO3；其电荷守恒的表达式是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ；首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的其次，NaHCO3="Na+" + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，即第二步电离，可逆HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性另外，还存在H2O的电离，H2OH+ + OH- ，由于HCO3-既有电离的，也有水解的，所以，Na+> HCO3-，由于HCO3-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+> HCO3->OH->H+ 由于，OH-来自两步反应，HCO3-的水解和H2O的电离，所以比CO32-要多因此，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-)> c(H+)。
考点：考查盐类水解的应用，影响盐类水解程度的主要因素。
本题难度：一般
4、填空题 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ；浓度为0.002mol/L的是 。
（4） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
参考答案：H2O
H++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）
本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡
本题难度：一般
5、选择题 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液
B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液
D.NaHSO4溶液
参考答案：C
本题解析：试题分析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液只有NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液，NH4+水解呈酸性，所以溶液的pH相对来说比较小，Na+不水解，所以溶液的pH相对来说比较大，因此选C。考点：盐类的水解点评：这类习题是高考重点习题，要掌握盐类水解的规律才能正确的判断溶液的酸碱性强弱。
本题难度：一般