时间:2019-06-25 21:42:32
1、选择题 在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（?）.
A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)?
D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
2、选择题 在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A．蒸馏水
B．0.5mol/L的CH3COOH
C．0.5mol/L的HCl
D．0.5mol/L的氨水
3、选择题 用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．[H+]和[OH-]的乘积
D．OH-的物质的量
4、填空题 对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5 H2CO3 H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
5、选择题 室温下，将1.00mol ? L－1盐酸滴人20. OO mL?1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
下列有关说法中不正确的是
A．a点溶液中离子浓度大小的关系：
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：
C．c点溶液中离子浓度大小的关系：
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热