1、选择题  在0.1 mo l · L-1的NH3·H2O溶液中,下列关系式正确的是（?）.
A c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
B c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
C c(NH3·H2O)>c(NH4＋)=c(OH－)>c(H＋)?
D c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

参考答案：A

本题解析：在NH3 ?H2O溶液中存在电离电离平衡：
NH3 ?H2ONH4++OH—和H2OH＋＋OH－且NH3 ?H2O的电离程度很小，故 c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)。

本题难度：简单

2、选择题  在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A．蒸馏水
B．0.5mol/L的CH3COOH
C．0.5mol/L的HCl
D．0.5mol/L的氨水

参考答案：C

本题解析：溶液的导电性强弱主要和溶液中离子浓度大小以及离子的电荷数有关系。离子浓度越大，电荷数越多，溶液导电性越强。A中离子浓度增加，导电性增强；B中有强电解质醋酸钠生成，导电性增强；C中生成氯化钠，导电性变化不大；D中离子浓度增大，导电性增强，答案选C。
点评：该题的关键是理解溶液的导电性和离子的种类、个数多少无关系。主要是看溶液中离子浓度的大小和离子电荷数，据此可以判断。同时还需要熟练记住常见的强电解质。

本题难度：一般

3、选择题  用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．[H+]和[OH-]的乘积
D．OH-的物质的量

参考答案：B

本题解析：氨水中存在如下平衡：NH3 + H2O?NH3·H2O?NH4+? + OH—；一水合氨的电离常数；A错，根据电离常数只与温度有关与其他因素无关，所以，由于温度不变即K不变，而加水稀释，铵根离子浓度减小，即值增大，而B选项则正确，值将减小；C错，因温度不变，水的离子积常数不变，即[H+]和[OH-]的乘积不变；D错，加水稀释，一水合氨的电离程度增大，即的物质的量增大；

本题难度：简单

4、填空题  对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸

点解方程式

电离平衡常数 CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5 H2CO3 H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

参考答案：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，
故答案为：增大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，
故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是HS-，
故答案为：H3PO4；HS-；
（4）醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c（CH3COO-）=c（H+）=cαmol/L，溶液中c（CH3COOH）=c（1-α）mol/L，
则电离平衡常数K=(cα)2c(1-α)=cα21-α，
故答案为：cα21-α．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  室温下，将1.00mol ? L－1盐酸滴人20. OO mL?1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

下列有关说法中不正确的是
A．a点溶液中离子浓度大小的关系：
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：
C．c点溶液中离子浓度大小的关系：
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热

参考答案：D

本题解析：本题考查溶液中的离子平衡、电解质及中和滴定有关知识。a点溶液中，氨水未完全中和，氨水继续电离，故有，A正确；b点溶液显中性有，根据电荷守恒有，且有，B正确；c点溶液中各离子存在电荷守恒，即，C正确；d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是中和反应已经结束，盐酸温度低，混合后温度降低，D不正确。

本题难度：一般

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