时间:2019-05-30 05:25:05
1、选择题 向10mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是? (? )
A．x=10时，溶液中有
、
、
，且
B．x=10时，溶液中有
、
、，且
C．x=30时，溶液中有
、、
，且
D．x=30时，溶液中有、、，且
参考答案：A
本题解析：
为了方便计算，可以把溶液的体积都扩大100倍，1000,mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-，1000ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀，剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍，所以溶液中还含有AL3+，没有，故B错
同理，当Ba（OH）2体积扩大3倍时，溶液中0.3mol Ba2+,0.6molOH-,混合后，剩余0.1mol Ba2+
,生成了偏铝酸根，故C、D错。3+与OH-反应关系式
点评：本题难度大，但是只要将两种溶液中所含的离子的物质的量全部都计算出来，根据相应的化学方程式序数关系，即可计算出溶液中存在哪些离子。
本题难度：一般
2、选择题 已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（?）
A．+3
B．+4
C．+6
D．+7
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列反应的离子方程式中正确的是
A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O－6e－=CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O?＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制碱法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O =?NaHCO3↓+NH4+
参考答案：D。
本题解析：选项A是近年来比较关注的燃料电池方面的问题，该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H+，所以选项A不正确；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是说NaHSO4是过量的，所以应该是Ba(OH)2按自己的组成完全反应，即H+和OH－的系数都是2，所以选项B不正确；无论CO2的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO2，产物都是NaHCO3，所以选项C不正确；侯氏制碱中的NaHCO3是沉淀出来的，所以选项D正确
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+== H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O
C．大理石跟盐酸反应：CaCO3＋2H+== Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．醋酸和氨水反应：H+ +OH-== H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式?。
②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因为Cr(OH)3 ＋ OH－＝?＋2H2O。
（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO2）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2?，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na2CO3水解呈现的?性。
（3）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。
?
参考答案：（12分）（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O?②CrO2—
（2）CO2；碱?（3）AlF2＋；AlF3
本题解析：（1）①Cr2O72—具有氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，所以Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
②根据已知信息可知，溶液pH不能超过10时氢氧化铬会溶解在强碱中生成CrO2—，即反应的离子方程式为Cr(OH)3 ＋OH－＝CrO2—＋2H2O。
（2）根据原子守恒可知，另外一种生成物是CO2，所以反应的化学方程式为NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2。碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解溶液显碱性。
（3）根据图像可知，混合液的pH从5调整到7时，AlF2＋和AlF3的浓度降低，这说明二者是参加反应，所以有关的离子方程式为AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；AlF3+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。
本题难度：一般