1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、C1—、Na+
B．H+、Cl—、CO32—
C．Ba2+、Na+、SO42—
D．H+、K+、OH—
时间:2019-05-30 05:25:05
1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、C1—、Na+
B．H+、Cl—、CO32—
C．Ba2+、Na+、SO42—
D．H+、K+、OH—
参考答案：A
本题解析：B项：H+、、CO32—反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错；C项：Ba2+、SO42—反应生成沉淀，不能共存，故错；D项：H+、、OH—反应生成水，不能共存，故错。故选A。
点评：本题考查的是离子共存的知识，题目难度不大，复分解反应其实是离子间的反应，离子间不能形成水、气体或沉淀，离子可以共存。
本题难度：简单
2、选择题 类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（ ）
| 类比对象 | 结论 A Cl2+H2O=HCl+HClO F2+H2O=HF+HFO B MgCl2
2AlCl3
C CH4+Cl2 CH2=CHCH3+Cl2 D Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
参考答案：A、F2具有强氧化性，与水反应生成氧气和HF，反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；
B、Al元素的金属性较弱，AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故B错误；
C、烃类物质在光照条件下发生取代反应，而烯烃可与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故C正确；
D、HClO具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为
| 所含离子 | NO3- | SO42- | H+ | Na+ | Mn+ |
| 浓度（mol/L） | 3 | 1 | 2 | 1 | A |
参考答案：A
本题解析：根据电荷守恒可知，―3―2＋2＋1＋nA=\"0,\" nA=2,选项A正确，其余都是错误的，答案选A。
本题难度：一般
4、填空题 (7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
， ?。
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此 （填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论，理由是 。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/meslmadjfcv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）在酸性溶液中，双氧水能将铜氧化，其反应方程式为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/5wsuqirl2oe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，反应后生成的铜离子可作为双氧水分解时的催化剂作用，所以，并产生无色气体的反应方程式为：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/tlpnfde2lmw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（2）上述两个反应由于不在同一条件下进行的反应，所以，不能得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论；
本题难度：简单
5、选择题 向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是
A.NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2H2O
B.NH4++HSO3-+2OH-→NH3?H2O+SO32-+H2O
C.2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3?H2O+SO32-+H2O
D.2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3?H2O+5SO32-+5H2O
参考答案：C
本题解析：分析：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，结合选项判断．
解答：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，
A、NH4++2HSO3-+3OH-=NH3?H2O+2SO32-+2H2O中发生反应2OH-+2HSO3-=2SO32-+2H2O、NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2：3，铵根离子未完全反应，符合反应，故A正确；
B、NH4++HSO3-+2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O中发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O、NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应，故B正确；
C、2NH4++HSO3-+3OH-=2NH3?H2O+SO32-+H2O表示首先发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，故C错误；
D、2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O中发生反应5OH-+5HSO3-=5SO32-+5H2O、2NH4++2OH-=2NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5：7，铵根离子未完全反应，符合反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度中等，确定离子反应的先后顺序是关键．
本题难度：简单