时间:2019-05-30 05:25:05
1、选择题 下列离子组一定能大量共存的是
A.遇苯酚显紫色的溶液中：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+
B.使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1-、S2-、ClO-
C.c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32-、Br-
D.常温下水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-24：Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
参考答案：C
本题解析：分析：根据离子之间能否结合生成络离子、能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解，能否结合生成沉淀等来判断离子组共存问题，并注意隐含信息的应用．
解答：A、遇苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，Fe3+与AlO2-相互促进水解，Fe3+与SCN-结合生成络离子，则不能大量共存，故A错误；
B、使pH试纸变为蓝色的溶液中有较多的OH-，碱性条件下S2-、ClO-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；
C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中不会存在酸或碱电离的H+、OH-，则该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D、常温下水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-24，说明水的电离受到抑制，则溶液可能为酸或碱的溶液，则碱性条件下Mg2+、NH4+分别转化为沉淀、弱电解质，则不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存问题，明确常见离子的性质及离子之间的反应即可解答，此类习题应注意隐含信息的挖掘和应用是解答的关键．
本题难度：一般
2、选择题 将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH4＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH4＋的物质的量分别为
A．2 mol、3 mol、8 mol
B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、4 mol
参考答案：C
本题解析：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑?分析图中拐点可以得出，当Na2O2的量为8mol时产生4mol氧气，Al3＋、Mg2＋、NH4＋反应完全，到9mol时，氢氧化铝溶解完全，故有
n(Al3＋)=n(Al(OH)3)=2mol
n(NH4＋)=n(NH3)=8-4=4mol
n(Mg2＋)=n(Mg(OH)2)=3mol
本题难度：一般
3、选择题 无论是在强酸性条件还是强碱性条件下，下列各组离子均不能大量共存的有下列的
①MnO4-、SO42-、K+、Fe2+
②NO3-、lO-、Ag+、Ca2+
③[Al(OH)4]-、CO32-、Na+、NO3-
④[Al(OH)4]-、HCO3-、NH4+、SO42-
A.共1组
B.共2组
C.共3组
D.全部
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
B.Ca(HCO3)2+与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
C.NaCO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 烧杯中盛有100 mL 0.1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如下图。下列说法正确的是 
[? ]
A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba(OH)2溶液50 mL，反应的离子方程式为 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般