时间:2019-05-30 04:56:01
1、填空题 请回答下列两题：
（1）N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有______个电子，与N3-离子有相同电子数和原
子数的分子有（写出1种即可）______．
（2）25℃、101kPa时，1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出23kJ热量，请写出该反应的热化学方程式______．
参考答案：（1）阴离子所含电子数=原子的质子数+电子数=7×3+1=22，22电子的分子有：CO2或N2O，故答案为：22；CO2或N2O；
（2）1g甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出23kJ热量，则32克甲醇（CH4O，液态）完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出23kJ×32=736kJ的热量，热化学方程式为
CH4O（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-736kJ/mol，故答案为：CH4O（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），△H=-736kJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于______晶体；基态Ni原子的电子排布式为______．
（2）配合物
分子内的作用力有______（填编号）．
A．氢键? B．离子键? C．共价键? D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式______．
参考答案：（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，所以Ni（CO）4属于分子晶体．
Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
故答案为：分子晶体；1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键．
故选：ACE．
（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
故①、③、④采取sp2杂化．
HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①、③、④；平面三角形．
（4）该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．
所以晶胞实际含有的镍原子为1+8×12=5，晶胞实际含有的镧原子为8×18=1，所以晶体的化学式Ni5La．
故答案为：Ni5La．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+相差两个电子层的是（ ）
A．F-
B．Mg2+
C．S2-
D．Na+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷为（ ）
A．3+
B．2+
C．0
D．1-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B．离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因
C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
D．氯化氢气体溶于水，有共价键的断裂，是化学变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般