时间:2019-05-30 04:56:01
1、选择题 下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．O2-
B．F-
C．NH3
D．NH4+
参考答案：OH-的质子数为8+1=9，OH-的电子数为9+1=10，
A．O2-的质子数为8，电子数为8+2=10，故A错误；
B．F-的质子数等于9，电子数为9+1=10，故B正确；
C．NH3的质子数为7+3=10，电子数为+3=10=10，故C错误；
D．NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在下列所示的微粒中,还原性最强的是
[? ]
A.1s22s22p2
B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中正确的是
[? ]
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道三个方面进行描述
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（ ）
A．Na
B．Cl
C．F
D．H
参考答案：元素原子的次外层有2个电子，即K层排满了两个电子，最外层差一个电子即达稳定结构，即最外层电子数是7，所以该元素是F．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 [化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是______?（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是______．
（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是______．
（4 ）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离 能/kj?mol-1 Ⅰ1 717 759 Ⅱ2 1509 1561 Ⅲ3 3248 2957 |
参考答案：A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液，则E为铝元素；A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为H2O2，乙为H2O，则A为氢元素，B为氧元素．A、D同主族，D原子序数大于氧元素小于铝元素，故D为钠元素；B、C同周期，C原子序数大于氧元素，故C为氟元素．
故A为氢元素，B为氧元素，C为氟元素、D为钠元素，E为铝元素；
（1）C为氟元素、D为钠元素，F-与Na+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Na+，半径较小的是Na+．
故答案为：Na+．
（2）C为氟元素，C的气态氢化物为HF，由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n，反应实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多．
故答案为：由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n．
（3）C为氟元素、D为钠元素，E为铝元素，由晶胞结构可知18晶胞中，Na+数目为1+4×18=1.5，阴离子AlF6x-为4×18=0.5，根据电荷守恒可知，1.5=0.5x，所以x=3，所以化学式为Na3AlF6．
故答案为：Na3AlF6．
（4）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：3d54s2；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有弧对电子．
故答案为：具有弧对电子．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子有1对孤对电子对，碳原子与氮原子之间形成C≡N，杂化轨道数为2，碳原子的杂化为sp．与CN-互为等电子体的单质分子有N2等，路易斯结构式 N≡N．
故答案为：sp；N≡N．
本题解析：
本题难度：一般