1、填空题  能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式_______________________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯
（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；1 mol C60分子中σ键的数目为
_____________。
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（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。
① 第一电离能：As________Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
② 二氧化硒分子的空间构型为___________。
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。
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2、选择题  在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

[? ]

A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

3、选择题  在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（　　）
A．+4、6
B．+7、7
C．+5、7
D．+5、5

4、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

5、选择题  下列用轨道表示式表示原子的价电子排布正确的是（　　）
A．
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O
B．
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N
C．
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Si
D．
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S

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