4、实验题  (19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是?，检验氧化生成的阳离子的试剂是?。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是?，该装置的作用是?。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理?，请说明理由?(若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是?。
②进行沉淀洗涤的方法是?。
③SO2含量的表达式是?（用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括?、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因? .

5、选择题  一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（?）
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