时间:2019-05-30 04:24:12
1、填空题 （8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量K2CO3固体
D．少量浓H2SO4
E.少量NaOH固体? F.少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH－)减小、c(NH4＋)增大的是?；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)减小的是?；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是?；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都减小的是?。
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．SO2溶于水，其溶液能导电，说明SO2是电解质
B．通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液，导电能力强的是盐酸
C．NaHCO3溶液中有HCO3- CO32- H+，加水稀释后，H+浓度增大
D．汽车尾气的净化反应：2NO +2CO
2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0
3、填空题 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。
4、选择题 在pH=3的0．1mol/L HA溶液中加入少量KA晶体，不可能发生的变化是
[? ]
A．pH减小
B．A-浓度增大
C．H+减小
D．HA数目增大
5、选择题 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（?）
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等