时间:2019-05-30 04:24:12
1、选择题 将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起
[? ]
A．溶液的pH增加
B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中的c(OH-)减小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A．测定其导电性能相同
B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
参考答案：D
本题解析：A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确；B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C、HAc的电离度为1%，PH="3" ，与足量的锌粉反应，HAc均被消耗，CHAc=10-3/1%=10-1,盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等，10-3, 足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100，正确；D、，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶1∶100，错误。
本题难度：一般
3、选择题 pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A．m＜n
B．m＞n
C．m＝n
D．不能确定
参考答案：B
本题解析：HCl是强酸，而CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，稀释过程促进CH3COOH电离，向生成H+ 的方向移动，稀释前两溶液的pH相同，即c(H+)相同，若要稀释后两溶液的pH仍然相同，在CH3COOH溶液中要加入更多的水，才能保持CH3COOH和HCl溶液的pH仍然相同。选B。
本题难度：一般
4、选择题 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强碱，B是弱碱
D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
参考答案：D
本题解析：本题难易程度为中等，根据酸溶液稀释pH变化规律，强酸溶液：pH＝a，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n弱酸溶液：pH＝a，，加水稀释10n倍，则a<pH<a＋n。酸溶液的pH不可能大于7可知A酸为强酸，B为弱酸。所以C选项错误。
A选项错误，强酸为强电解质完全电离，弱酸部分电离。所以A酸比B酸的电离程度大。
B选项错误，强酸比弱酸容易电离。A酸比B酸容易电离.
D选项正确，pH相同时，弱酸的物质的量浓度比强酸大。
本题难度：一般
5、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
参考答案：A
本题解析：根据表中数据判断酸性强弱顺序为：HCOOH ＞H2CO3＞HCN ＞HCO3-，结合强酸制弱酸的原理分析，A正确；B、酸性：HCOOH ＞HCN，根据水解理论，碱性：HCOONa＜NaCN；C、酸的物质的量相同，消耗氢氧化钠一样多；D、NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。
本题难度：一般