1、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是( )600)makesmallpic ">
时间:2019-05-30 04:11:31
1、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/azywbtqkwfu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．盐酸的浓度
B．镁条的表面积
C．Cl－的浓度
D．溶液的温度
参考答案：D
本题解析：由于反应是放热反应，所以溶液的温度随反应的进行而升高，温度越高，反应速率越大，所以答案选D。
本题难度：一般
2、填空题 100mL浓度为2mol?L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是?。
A．加入适量的6mol?L-1的硫酸
B．将锌粒改为锌粉
C．加入适量的KCl溶液
D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜
参考答案：BDE (2分，错一个扣1分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
[? ]
A. 用一定量的NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B. 用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C. 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D. 同周期的主族元素可用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ，负极的反应产物为 （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qsqlbp1fnhi.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K ，反应速率 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明 。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ngooz2li0sj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">， 极性 （各1分，共2分）
（2）a c （2分）
（3）H2S + 2e → H2↑+S2-（或2H+ + 2e → H2↑）(2分） FeS（1分）
（4）减小，增大（各1分，共2分）
（5）b （2分）
（6）正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）
本题解析：（1）羰基硫相当于是二氧化碳中的1个氧原子被硫原子取代，所以其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ngooz2li0sj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。S和O的非金属性不同，所以该化合物是极性分子。
（2）a．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，相应的钠盐水解程度越小，所以相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4可以碳与硫两元素非金属性相对强弱，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是最高价含氧酸，所以酸性：H2SO3＞H2CO3不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b不正确；c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明非金属性是硫强于碳，c正确，答案选ac。
（3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，硫化氢分子中氢元素得到电子，发生还原反应，因此电极反应式为H2S + 2e → H2↑+S2-。负极铁失去电子，生成亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁，所以负极产物是FeS。
（4）升高温度，会降低羰基硫的转化率，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。则升高温度，平衡常数K减小，而反应速率增大。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b．由于反应在恒容绝热密闭容器中进行，所以容器内温度保持不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，故c(H2)＝c(H2S) 不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．υ(H2)正＝υ(H2S)正，但二者的反应速率方向相同，所以不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选b。
（6）平衡常数越大，反应物的转化率越大，因此若该反应的平衡常数很大，说明正反应进行程度很大。
考点：考查非金属性强弱比较、原电池原理、外界条件对平衡状态以及有关平衡常数的应用
本题难度：困难
5、选择题 下列有关化学平衡移动叙述，正确的是( )600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/zecryxkfzfh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．可逆反应：Cr2O742-+H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/atimlibhg25.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B．可逆反应Co(H2O) 62++ (粉红色)+4Cl－600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/atimlibhg25.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C．可逆反应：2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/atimlibhg25.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/atimlibhg25.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
参考答案：C
本题解析：A.当可逆反应达到平衡后，滴加少量的浓硝酸，使溶液中的C(H+)浓度增大，增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，氢离子的浓度略有减少，但总的来说与滴加前比浓度增大。图像错误。B. .当可逆反应达到平衡后，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。。无论是正反应速率还是逆反应速率都与升高温度前比都增大。图像错误。C. 当可逆反应达到平衡后, 加压(缩小体积),反应混合物的浓度都增大，但反应物的浓度增大的多，所以平衡向正反应方向移动，使NO2物质的量减少。图像符合实际。正确。D. 由于该反应的正反应是放热反应。所以当可逆反应达到平衡后升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后NH3体积分数减小。错误。
本题难度：简单