时间:2019-05-30 04:11:31
1、填空题 对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O2
| 改变条件 | 速率变化 ① 降低温度 ______ ② 增加O2浓度 ______ ③ 使用V2O5做催化剂 ______ ④ 压缩气体 ______ 参考答案：①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：减小． 本题解析： 本题难度：简单 2、简答题 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）： |
| 3 2 |
| 4 7 |
参考答案：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能降低，故答案为：
；
（2）根据影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等外界因素，结合目前广泛使用的工业合成氨方法，可以采用增大压强的方法，此外还可以寻找高效的催化剂，
故答案为：适当增大压强、研究新催化剂；
（3）①设平衡时有x molN2转化? N2（g）+3H2（g））
2NH3（g）
? 起始物质的量：0.6mol? 1.6mol? 0
?变化的物质的量：x? 3x? 2x
? 平衡物质的量：（0.6-x）mol?（1.6-3x）mol? 2x mol
则有：2xmol(2.2-2x)mol=47? 解得：x=0.4（mol）?
故N2的平衡转化率：0.4mol0.6mol=23
②由①可知，N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为：0.2mol、0.4mol、0.8mol，
在2.0L容器中浓度分别为：0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，
K=c(N2)?c3(H2)c2(NH3)=0.1mol/L×(0.2mol/L)3(0.4mol/L)2=5.0×10-3mol2/L2，
答：该条件下N2的平衡转化率为23；该条件下反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数为5.0×10-3mol2/L2．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。
（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，?（填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82?- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是 ?（化学式）。如被氧化可以观察到的现象是?。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为?%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为?。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是??。
参考答案：（1） 有利于?（3分）
（2）①? KSCN?（2分）；?溶液呈红色；?（2分）
②52.4?（3分）
?（3分）
③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—，发生反应，消耗部分SO4—，导致4-CP降解率下降。（3分）
本题解析：⑴据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO4-的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO4-。
⑵①FeSO4溶液被氧化产生Fe3+，可向溶液中加入KSCN检验，若溶液变红说明FeSO4溶液已被氧化，反之，没有被氧化。
②据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为＝
＝；
③当Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—发生氧化还原反应，消耗部分SO4—，反而导致4-CP的降解率下降。
本题难度：一般
4、选择题 已知2A（g）
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c（A） D．降温
参考答案：B
本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。
本题难度：一般
5、填空题 （6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____?，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是?。
参考答案：1mol/LHCl溶液；热盐酸；大理石粉
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应越快。反应物的浓度越大，反应越快。反应物的表面积越大，反应越快。
本题难度：一般