时间:2019-05-30 03:34:58
1、选择题 有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
参考答案：C
本题解析：A、溶液①中，CH3COOH电离产生H+，H2O电离也产生H+，所以c(CH3COO-)<c(H+)，错误；B、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成的CH3COONa浓度为0.05mol?L?1，③中CH3COONa浓度为0.1mol?L?1 CH3COO?浓度不同，错误；C、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)，正确D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO-）＞c（Na+），错误。
本题难度：一般
2、选择题 将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：
A．a =" b" =100mL
B．a =" b" =1000mL
C．a<b
D．a>b
参考答案：D
本题解析：氯化铵中NH4＋＋H2O
NH3.H2O＋H＋，加水稀释，平衡右移，C(H＋)增大，当 稀释后溶液的pH均为5，氯化铵中加的水肯定多，a>b ，D正确
本题难度：一般
3、选择题 某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（?）
表：几种弱酸的电离平衡常数
| 酸 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ka=1.8×10－5 |
| HClO | Ka=3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11 |
| H3PO4 | Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13 |
参考答案：D
本题解析：根据电离平衡常数可知，HPO
的电离平衡常数最小，酸性最弱，所以其对应的强碱弱酸盐水解程度最大，碱性最强，故选D
本题难度：一般
4、填空题 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈?（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：?（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：?；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?。（填编号）?
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度?0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。
参考答案：（1）弱碱性 ；SO42-+H2O 
?HSO4—+ OH—（2）HSO4-+Ba2+ = BaSO4↓+ H+?
（3）AC?（4）＜
本题解析：硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步电离并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根据题给信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2OOH-+HSO4-，溶液呈弱碱性；
（2）硫酸溶液中存在HSO4-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
（3）0．lmol?L-1Na2SO4溶液中离子浓度关系：根据物料守恒，c（?Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol?L-1，A项正确，B项错误；根据质子守恒：c（OH-）=c（?HSO4-）+c（H+），C项正确；根据电荷守恒：c（?Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C项错误；选AC；
（4）0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根据电离方程式判断c（SO42-）=0.01mol?L-1，而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子的电离起抑制作用，所以c（?SO42-）＜0.01mol?L-1。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质：①氨水 ②醋酸 ③碳酸钙 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na
属于强电解质的是
A．①②③④⑤⑥
B．①④⑤
C．②③④⑤
D．③④
参考答案：D
本题解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③碳酸钙是盐，属于强电解质；④氢氧化钾是强碱，属于强电解质；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；答案选D。
考点：考查电解质的分类。
本题难度：一般