时间:2019-05-30 03:34:58
1、选择题 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是
A．溶液中所有离子浓度均减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中
保持增大趋势
D．分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
参考答案：C
本题解析：A．醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子浓度降低。水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，A错误；B．由于在稀释过程中氢离子的物质的量增加，则稀释100倍后，pH的变化值小于2，B错误；C．稀释过程中氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减小，则溶液中保持增大趋势，C正确；D．稀释过程中醋酸的物质的量不变，则分别与足量的Mg粉反应产生的氢气一样多，D错误，答案选C。
考点：考查醋酸电离平衡的有关判断
本题难度：一般
2、选择题 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( )
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C．不正确，取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，因醋酸难电离，醋酸浓度较大，若测得反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
本题难度：简单
3、填空题 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？?。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是?(用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？?。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH试纸来测定0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？?。(填“正确”或“不正确”)
参考答案：(１)正确? (２)b<a+2? (３)能? (４)正确
本题解析：(1)正确，若醋酸为强酸，则其溶液的pH=1，现醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。
(2)假设如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pH=a+2，因为它是弱酸，故pH＜a+2。
(3)能，加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，CH3COO-抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。
(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸
本题难度：一般
4、选择题 有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A．b?a?c?d
B．d?a?c?b
C． b?c?a?d
D．c?d?a?b
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸 (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示) 。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
参考答案：（1）① < (1分) CH3COOH
CH3COO-+ H+ (1分)
②碱(1分) CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-(1分)
（2）白色沉淀转变为红褐色沉淀；(1分)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1分)
本题解析：（1）：①氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的pH值小于醋酸溶液的pH值；醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
②醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；
（2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即：3Mg(OH)2+2Fe3+===3Mg2++2Fe(OH)3．
考点：对吸热和放热反应的正确性判断。
本题难度：一般