1、选择题  1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

2、简答题  （1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量______，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序______．
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做______原子，当这些原子______能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是______．第一电离能最小的元素是______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/lmvc3yaxjxu.png\">

3、简答题  下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是（　　）
A．NH4+
B．CCl4
C．H2O
D．NaOH

4、简答题  已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

熔点

沸点

标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．AC2中心原子的杂化方式为______，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式______．
（4）写出E的电子排布式：______．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：

元素	X	F
电离能kJ?mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957

比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

5、选择题  元素的化学性质主要决定于（　　）
A．核外电子数
B．最外层电子数
C．核内质子数
D．核内中子数

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