1、填空题 原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，________个能级，________个价电子，________个未成对电子。
参考答案：4； ">
时间:2019-05-30 03:16:44
1、填空题 原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，________个能级，________个价电子，________个未成对电子。
参考答案：4；7；6；6
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为______．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是______．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是______．与NO3-互为等电子体的一种化合物是______（写化学式）．
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有______个．
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/tw4si5db0xq.png\">
参考答案：（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；N＞O＞C；
（2）由尿素分子的结构式600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060712/ubvdhss4js0.png\">
可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
（3）Fe（Ⅲ）有空轨道，尿素分子中N原子含有孤对电子，H2NCONH2与Fe（Ⅲ）之间形成配位键，
N原子最外层电子数为5，将N原子及1个单位负电荷，可以替换为S原子，故SO3与NO3-互为等电子体，
故答案为：配位键；SO3等；
（4）①以顶点的二氧化碳分子研究，与之最近的二氧化碳分子位于面心上，将晶胞补全可知，有3层每各有4个二氧化碳分子与之最近，故之最近的二氧化碳分子有4×3=12，
故答案为：12；
②若顶点为Au、面心为Cu，晶胞中含有Au原子数目为8×18=1，晶胞中含有Cu原子数目为6×12=3，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为1：3，
故答案为：1：3．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各原子或离子的电子排列式错误的是
[? ]
A．Na+ 1s22s22p6
B．F- 1s22s22p6
C．N3+ 1s22s22p6
D．O2- 1s22s22p6
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-n
B．a-b=n-m
C．c-d=m+n
D．b-d=n+m
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A．0
B．1
C．2
D．3
参考答案：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51-28=23，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，
3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个成对电子，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单