时间:2019-05-30 03:16:44
1、选择题 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．N5+共有34个核外电子
B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1
D．化合物N5AsF6中F化合价为-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量______，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序______．
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做______原子，当这些原子______能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．
（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是______．第一电离能最小的元素是______．
参考答案：（1）能层序数（n）越小，电子离核越近，能量越低，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序递增，故答案为：越低；递增；
（2）处于最低能量的原子叫做基态原子，激发态能量较高，基态电子跃迁到激发态，需要吸收能量，故答案为：基态；吸收；
（3）同周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大．同主族：从上到下，元素的电负性逐渐减小则B的电负性最大，第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全满的结构时，原子的能量较低，原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第一电离能较大，N的第一电离能大于O，由于元素的种类没有确定，则第一电离能最小的元素可能为C或D，
故答案为：B；C或D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是（ ）
A．NH4+
B．CCl4
C．H2O
D．NaOH
参考答案：A、铵根离子中的氢原子满足两电子稳定结构，故A错误；
B、四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，成键数为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，成键数为1，符合，故B正确；
C、水分子中，H原子的最外层满足2个电子，故C错误；
D、氢氧化钠中的H原子的最外层满足2个电子，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2C2 272 423 以任意比互溶 |
| 元素 | X | F | |
| 电离能kJ?mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 | |||
参考答案：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；
B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素；
即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素；
（1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O，
故答案为：C＜N＜O；
（2）D为Mg元素，原子中电子的运动状态种类与其电子数相等，所以镁原子核外有12种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s四种不同能级的电子，
故答案为：12；4；
（3）C为O元素，非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高；
CO2中心原子价层电子对个数是2，所以中心原子的杂化方式为sp，某离子与CO2互为等电子体，且能用于鉴别Fe3+的离子为SCN-，该离子的电子式为
，
故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；sp；；
（4）E为Ca元素，钙原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（5）质子数为25的元素为Mn，由于Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，难以失去电子，
故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 元素的化学性质主要决定于（ ）
A．核外电子数
B．最外层电子数
C．核内质子数
D．核内中子数
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单