1、选择题 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(? )
A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
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时间:2019-05-30 02:36:51
1、选择题 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(? )
A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据
D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A． B、A、D、C、E?B． C、D、B、A 、E
C．B、A、C、D、E? D．C、D、A、B、E
参考答案：A
本题解析：具有相同的电子层，则一定属于同一周期。因为同周期自左向右原子半径逐渐碱性，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱。非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的温度下也逐渐增强。所以选项A是正确的，答案选A。
本题难度：简单
3、选择题 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（?）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数
参考答案：D
本题解析：周期觉得原子的电子层数，主族取决于最外层电子数。主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数。
本题难度：简单
4、选择题 下列物质中属于纯净物的是
A.铝热剂
B.铝土矿
C.明矾
D.含镁60％的MgO
参考答案：C
本题解析：明矾是十二水硫酸铝钾，属于纯净物．
本题难度：简单
5、填空题 （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置??，M的空间构型是?。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为?，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 ?。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式?。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是?（填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用?杂化。其键角比N中的键角大，原因为?。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
?（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式?。
参考答案：（1）第2周期ⅣA族；?三角锥形；
（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cgmb1w4vobj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/o5nca1lte5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O
（4）NH3；sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小
（5）S2－+ H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xnkaae1aafh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS－ + OH－?；
2Na2O2(s) + 2H2O（1）=\"=4NaOH(aq)\" + O2(g)?△H=－20Q kJ/mol
本题解析：根据题意知，A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素，C为氮元素；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为氢元素，M为NH3，N为H2O；D与G分别同主族，则G为硫元素，H为氯元素；A与E同主族，则E为钠元素；F位于B的前一主族，则F为铝元素。（1）元素B为碳元素，在周期表中的位置第2周期ⅣA族；M为NH3，空间构型是三角锥形；（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物氢氧化钠，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W为羟基，电子式见答案；工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/m54zyuoz4oy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O；（4）NH3和H2O均能结合H+，其中结合H+能力较强的是NH3；H3O+中心原子采用sp3杂化,其键角比H2O中的键角大，原因为H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小；（5）硫化钠的水溶液显碱性的原因是S2－+ H2O
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xnkaae1aafh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS－ + OH－?；常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O（1）=\"=4NaOH(aq)\" + O2(g)?△H=－20Q kJ/mol。
本题难度：一般