1、选择题 某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是 (? )
A．质子数是86
B．电子数是86
C．质量数是222
D．中子数是222
参考答案：D
本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以选项D是错误的，中子数应是222－86＝136。答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图所示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（?）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4rgzw05110e.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径大小顺序为B>A>C
B．C的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．BO2具有漂白性
D．A的氢化物水溶液呈碱性
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
A．质子数c＞d
B．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
参考答案：B
本题解析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，因此核外电子数相等，所以a-3＝b-1＝c+2＝d+1。其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素。W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素。A、由以上分析可知c＝8，d＝9，则质子数c＜d， A错误；B、非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，所以离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C、非金属性F＞O，非金属性越强氢化物的稳定性越强，因此氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，故D错误，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 [化学—选修物质结构和性质]（15分）
下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。
元素编号
| 元素性质或原子结构
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A
| A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等
|
B
| 核外电子有6种不同运动状态
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C
| 最简单氢化物的水溶液呈碱性
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D
| 基态原子的S轨道电子数等于P轨道电子数
|
请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
A：（1）写出C原子的电子排布图____________
（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因?_______________
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。
（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。
（5）BD2的电子式是____________将D原子换成等电子的
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nldg1y2ckua.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）
参考答案：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/42acpvo0poa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rcvuwy02jni.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zf5xaxdpto0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）?（2）N>O>C>H (2分)
（3）NH3·H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/atffsywosqy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4++OH-?（2分）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wxqudno3mhh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/an5dgptwpzd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nruosjmn1h5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）H—C? N? H—C? N→O? SP? H—O—C? N? SP3?（5分）
（5）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fi3yxvnnglz.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H—N=C=O? SP2?（3分）?（6）相同（1分）
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A是H，B是C，C是N，D是O。
根据构造原理可知，氮原子的基态电子排布图为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/baiydzzwz2i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）非金属性越强，第一电离能越大，由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的，即N>O>C>H。
（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质电离出OH－，所以溶液显碱性，方程式为
NH3·H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/atffsywosqy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4++OH-?。
（4）ABC的化学式为HCN，其结构式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yvti4mqbwpj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。由于分子中氮原子还有1对孤对电子，所以能和氧原子形成配位键，即![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3vbnlvq1qha.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。如果没有配位键，要满足稳定结构，则氧原子必需分别和氢原子及碳原子形成共价键，即结构式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oj1l4junibi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。该化合物分子中氧原子形成的化学键全部是单键，所以氧原子是sp3杂化。
（5）BD2是CO2，分子中含有碳氧双键，电子式为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fi3yxvnnglz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。将D原子换成等电子的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ptvegzx51jw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，则要满足稳定结构，结构式就必需是H—N=C=O，由于该化合物分子氮原子形成1个单键和 1个双键，所以是sp2杂化。
（6）在这三种结构中，碳原子都是sp杂化。
本题难度：一般
5、选择题 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
B．X、Y、Z可以组成一种盐
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种
参考答案：D
本题解析：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素；A、Y是N元素，Z是O元素，Y和Z的质量比为7：8时其原子个数比=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/usznuepi5me.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=1:1，该化合物是NO，故A正确；B、X、Y、Z可以组成一种盐，该盐可以是NH4NO3，故B正确；C、X和Z可以组成原子个数之比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物双氧水和水，故C正确；D、由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+，故D错误；故选D。
本题难度：一般
