1、选择题 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（?）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HI ">
时间:2019-05-30 02:36:51
1、选择题 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（?）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
参考答案：A
本题解析：同主族自上而下，金属性逐渐增强，则Li的金属性强于Na的，所以钠和水的反应更剧烈，A不正确，C正确；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项BD正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见的题型和重要的考点，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
2、填空题 Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是?（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/b3s1pw2eiao.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有?；乙溶液中阳离子浓度之和?阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：?。
参考答案：（1）O2－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分）?＞（2分）
②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）
本题解析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2?半径大于Al3+半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO2,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO3，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H+、Na+，阴离子为HCO3?、OH?、CO32?，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3?）+c（OH?）+2c（CO32?），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)3，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是 （ ）。
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同
C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子
D．质子数相同的微粒都属于同种元素
参考答案：B
本题解析：1H原子中只有质子，没有中子，故A错；137Cs和133Cs两种同位素原子的质子数相同，中子数分别为82、78，故C错；Na＋、NH质子数相同，但不是同种元素，故D错。
本题难度：一般
4、选择题 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（?）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
C．离子半径：C＞D＞E
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
参考答案：B
本题解析：B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为C；A原子序数小于B，且单质在常温下是气体，则A为H； C在短周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na； D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；E原子序数大于Al，且单质在常温下是气体，则E为Cl。C、H组成的有机物常温下不一定是气态，A错；Na、Al、Cl2的在工业上常用电解法制取，B正确；电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Cl－>Na+>Al3+，C错；NaOH是强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，因此碱性NaOH> Al（OH）3，D错。
本题难度：一般
5、选择题 净重500g的一只真空瓶子，在相同条件下盛满氧气重508g，盛满气体X时重516g，则X的相对分子质量为
A．28
B．30
C．44
D．64
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单