时间:2019-03-14 23:01:55
1、选择题 已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀
2、填空题 (12分)某湖泊底部为石灰石（CaCO3）质，假设湖水中只溶有少量CO2。
⑴写出CaCO3的溶解平衡平衡表达式: 。
⑵当大气中CO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是 （用化学方程式表示）。
| 实验编号 | c(NaOH)mol/L | V(NaOH)mL | V(强酸)mL |
| 1 | 0．1154 | 25．72 | 25．09 |
| 2 | 0．1154 | 26．70 | 25．00 |
| 3 | 0．1154 | 26．79 | 25．09 |
| 4 | 0．1154 | 26．71 | 25．00 |
3、选择题 下述实验设计能够达到目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 证明Ksp(AgCl) |
4、填空题 工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：
(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。
(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。
5、选择题 关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）
A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度
B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2
C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量
D．升高温度，不会影响溶解平衡