时间:2019-03-14 23:01:55
1、选择题 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
参考答案：C
本题解析：A、根据溶度积计算x=2.8×10－9/1.4×10－4=2×10－5，正确，不选A；B、c点离子浓度乘积大于溶度积，所以有碳酸钙沉淀生成，正确，不选B；C、加入蒸馏水，溶度积不变，所以变化沿曲线移动，选C；D、温度没有改变，溶度积不变，正确，不选D。
考点：难溶电解质的溶度积常数
本题难度：一般
2、填空题 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 (2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )
A．1 mol/L H2SO4溶液
B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液
D．纯水
参考答案：D
本题解析：固体BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)?
?Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移动，从而降低BaSO4的溶解度，故在纯水中BaSO4的溶解度最大，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
参考答案：D
本题解析：A．首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2-离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，正确；B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，正确；C.沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，正确；D.白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，错误；选D。
考点：考查沉淀转化的实质。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是
A．
(Ca2+)增大
B．
(Ca2+)不变
C．(OH—)增大
D．(OH—)减小
参考答案：D
本题解析：题目中Ca(OH)2溶液是饱和溶液，加入生石灰发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，减少水的量，使溶质析出，n(Ca2＋)、n(OH－)减少，剩下的溶液仍然是饱和溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)不变，选项D正确。
考点：考查难容电解质的溶解平衡。
本题难度：一般