时间:2019-03-14 23:01:55
1、选择题 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
参考答案：B
本题解析：银离子和氯离子都抑制氯化银溶解，溶液中银离子或氯离子浓度越大，氯化银溶解度越小。①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液氯离子浓度为0.04mol/L，③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L，④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
点评：溶液中银离子或氯离子浓度越大，氯化银溶解度越小。
本题难度：一般
2、填空题 （12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
| Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
| Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
| Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
参考答案：（1）2Cl— +2H2O
Cl2 ↑+H2↑+ 2OH—(2分）
（2）3Br2 + 3Na2CO3 ="===" NaBrO3 + 5NaBr +3CO2(2分）
（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去(2分）
②ClO— +2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或
ClO— +2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl— +4H+ (2分）
③Mg2+ +2H2O
Mg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 （2分）
④22.35(2分）
本题解析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式是2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+ 2OH—。（2）Br2与Na2CO3反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，化学方程式为3Br2 + 3Na2CO3 ="===" NaBrO3 + 5NaBr +3CO2；（3）①分析题给流程和信息知卤块加水溶解经步骤②加入次氯酸钠将其中的亚铁离子氧化为铁离子，控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去。②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀，本身被还原为氯化钠，离子反应方程式是ClO—+2Fe2+ +H2O + 4OH—====2Fe(OH)3 + Cl—或ClO— +2Fe2+ +5H2O====2Fe(OH)3 + Cl— +4H+。④步骤③需在HCl保护气中加热进行，原因是Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解 。HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 。③NaClO与CO(NH2)2反应生成氯化钠、氮气、二氧化碳和水，该反应中氮元素的化合价由—3价升高到0价，氯元素的化合价由+1价降为—1价，根据电子守恒知参加反应的NaClO与CO(NH2)2的物质的量之比为3:1，除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO的物质的量为0.3mol，质量为22.35g。
考点：以海水的综合利用为载体考查离子方程式、化学方程式的书写，盐类水解原理的应用和氧化还原反应的计算。
本题难度：困难
3、填空题 已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
参考答案：(1)5?(2)6
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知25℃，Fe（OH）3（s）
Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A．Ksp·Kh=Kw3
B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp
D．Kw/Kh=Ksp3
参考答案：A
本题解析：Ksp=c（Fe3+）·c(OH-)3,Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，则Ksp·Kh=c3（H+）·c3（OH-）=Kw3。答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．c(OH-)增大
D．n(OH-)不变
参考答案：B
本题解析：当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O
Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。
考点：难溶电解质的溶解平衡
本题难度：一般