时间:2019-03-14 23:00:55
1、填空题 (10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：? ▲?。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为? ▲?。
（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL? 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为?▲?；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
2、选择题 下列有关气体制备的实验，其中装置和药品选用不正确的是?（?）
3、实验题 为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象
（1）A中反应的化学方程式是_________________?。?
（2）C中可溶性钡盐溶液X为_________?。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：_________。
（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是_________，乙同学认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。 甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是_________。 
（4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是________________。
（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________________。
（6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________________________。
4、实验题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| ? | 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ | 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。 |
| Ⅱ | 滤液中加入少量的NaOH溶液。 | 有白色沉淀产生。 |
| Ⅲ | 将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。 | 少量红色固体变黑 |
5、选择题 某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图），某同学为检测出其中的成分，分别进行了如下实验：
①取少量白色固体溶于水配成溶液
②取部分试液加入盐酸，产生有刺激性气味的气体，无其他明显现象
③取部分试液，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去酸钠
④取部分试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀
⑤用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
该同学最终确定，这是一瓶部分被氧化的亚硫酸钠
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）
A．①②③
B．①②④⑤
C．①②④
D．①②③④