时间:2019-03-14 22:47:55
1、计算题 试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量
参考答案：（1）1mol/L (4分)（2）7.175g（5分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 用已准确称量过的氯化钠固体配成100ml1mol/l的氯化钠溶液，需要用到下列仪器中的（ ）
①坩埚②分液漏斗③100ml容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平．
A．③④⑤⑧
B．①②④⑧
C．③⑤⑥⑦
D．①③⑥⑦
参考答案：称量完氯化钠后，需要使用烧杯和玻璃棒溶解氯化钠，然后将溶解的氯化钠溶液沿着玻璃棒转移到100mL容量瓶中，再直接加水定容，加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，所以还需要的仪器有：③100ml容量瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 实验室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．
（1）需要密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一位数）．
（2）配制时不需要用到的仪器有______（填仪器的序号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒
（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为______（填步骤编号）．
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．
参考答案：（1）密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：2mol/L×0.25L18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（2）配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器有：A．托盘天平、D．烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台（带铁夹），
故答案为：A、D、E、H；
（3）配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的实验操作先后顺序排列为：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案为：②①③⑤⑥④⑧⑦．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 欲配制100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液．计算：
①需要Na2SO4质量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na+的物质的量为多少？
参考答案：100mL?1.0mol/L?Na2SO4溶液，溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，
①Na2SO4质量为0.1mol×142g/mol=14.2g，
答：需要Na2SO4质量是14.2g；
②取出10mL上述溶液，溶质的物质的量为0.01L×1.0mol/L=0.01mol，
则n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，
答：含Na+的物质的量为0.02mol．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
参考答案：20% 4 mol·L-1（不带单位不给分）
本题解析：略
本题难度：一般