时间:2019-03-14 22:47:55
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA
B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA
C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
参考答案：C
本题解析：A.三氧化硫为固体，故A错；B.过氧化钠物质的量为0.5mol，则与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.5 NA；C.乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，该混合物的平均物质的量为2mol,故碳原子数为2 NA所以C选项正确；D.氮气与氢气反应属于可逆反应不能百分之百转化，故D错；所以答案选C
考点：考查物质的量计算的相关知识点。
本题难度：一般
2、选择题 有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)
A．只含有a
B．只含有b
C．必含有b
D．一定有a、b和c
参考答案：C
本题解析：]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
本题正确答案为C。
本题难度：简单
3、选择题 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
参考答案：C
本题解析：15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol乙炔和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.5mol。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，则溶液中钠离子的浓度是0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L。剩余只有选项C是正确的，答案选C
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液
D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
参考答案：D
本题解析：A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/L；B Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/L；C Cl-的物质的量浓度是1 mol/L；D Cl-的物质的量浓度是0.5 mol/L，故选D
考点：物质的量浓度的有关计算
本题难度：一般
5、简答题 现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的浓度为1mol?L-1，Na2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol?L-1和0.2mol?L-1，应加入39.2%的H2SO4溶液（密度为2.00g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？
参考答案：硫酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
200mL×0.5mol?L-1=V×0.2mol?L-1，解得V=500mL
故混合后溶液中n（H2SO4）=0.5L×2mol?L-1=1mol，
故加入的硫酸的物质的量为：1mol-0.2L×1mol?L-1=0.8mol，
39.2%的H2SO4溶液的物质的量浓度c=1000×2×39.2%98mol/L=8mol/L，
故需要加入39.2%的H2SO4溶液的体积为0.8mol8mol/L=0.1L=100mL，
答：需要加入的39.2%的H2SO4溶液的体积为100mL，需加水至500毫升．
本题解析：
本题难度：一般