时间:2019-03-14 22:47:55
1、实验题 （8分）实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是 。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。（填“偏大”或“偏小”）
参考答案：（1）2.0g（2分）小烧杯（1分）
（2）abdcfe（2分） （3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的使用及误差分析等。
（1）根据c＝n/V可知，溶质的物质的量是0.5L×0.1mol/L＝0.05mol。由于n＝m/M，所以氢氧化钠的质量是0.05mol×40g/mol＝2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量。
（2）根据配制的原理可知，正确的操作顺序是abdcfe。
（3）氢氧化钠溶解、转移2都还需要玻璃棒，使用还缺少玻璃棒。
（4）根据c＝n/V可知，如果定容时俯视刻度，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大。
本题难度：一般
2、选择题 下列对于“摩尔”的理解正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
试题分析：
解：A．物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；
B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；
C．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误；
D．0.012?kg碳原子所含有的碳原子数目为1?mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14C则不是1mol，本选项未明确，故D错误．
故选B．
本题难度：简单
3、选择题 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）
A．0.15 mol·L-1
B．0.3 mol·L-1
C．0.45 mol·L-1
D．0.2 mol·L-1
参考答案：A
本题解析：混合后溶液中Mg2+、Al3+所带的正电荷数，一定等于SO
所带的负电荷数（由电荷守恒）。设Mg2+的物质的量浓度为x，因三种离子处于同一溶液中，所以溶液的体积可看作1 L，则Al3+的物质的量为0.1 mol，而SO的物质的量为0.3 mol，于是根据电荷守恒可得：2x+0.1 mol×3="0.3" mol×2,x="0.15" mol·L-1。
本题难度：简单
4、选择题 VmL硫酸铁溶液中含wgSO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （7分）6.02×1024个Na+约含?mol Na+，其质量为?g；4.5molCH4约含有?个CH4，其质量为?g；3.01×1023个SO42-约含?molSO42-，其质量为?g；49gH2SO4约含有?个H，共含有?mol原子。
参考答案：10、230；2.709×1024，72；0.5、48；6.02×1023、3.5 【说明】此题与16题相似
本题解析：略
本题难度：简单