时间:2019-03-14 22:37:34
1、填空题 （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是 ：
A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
2、选择题 已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
4、填空题 下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 | | | | |||||
| 1 | ① | | | | | | | |
| 2 | | | | | | ② | | |
| 3 | ③ | | | ④ | | ⑤ | ⑥ | |
5、填空题 许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝ ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为 (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _（结果保留三位有效数字）。