时间:2019-03-14 22:37:34
1、选择题 下列说法不正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b
B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②
C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
参考答案：C
本题解析：A．一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡含有未电离的电解质分子，而NaOH是强碱，完全电离，若将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，对于NaOH溶液来说，只有稀释作用，氨水中电离平衡正向移动，使溶液中c(OH-)减小的比NaOH少，所以稀释后溶液的c(OH-)氨水的大，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b ，正确；B．醋酸、盐酸都是酸，电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，电离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸，所以抑制作用盐酸的大于醋酸；而醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+,促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，所以常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②，正确；C．硫酸pH=3,则c(H+)=10-3mol/L,碱pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L.如果BOH是一元强碱，则二者等体积混合后，H+与 OH-恰好反应，反应后溶液显中性；若BOH是弱碱，由于在溶液中含有电离未电离的BOH，当发生中和反应后未电离的BOH,会在电离，使溶液显碱性，错误；D．氯化铵溶液、硫酸铵都是强酸弱碱盐。水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液的酸性硫酸铵强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，阳离子、阴离子都发生水解反应，水解相互促进，由于铵根水解程度小于碳酸氢根离子，所以溶液显碱性，故等物质的量浓度的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②，正确。
考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱混合溶液的酸碱性及弱电解质溶液稀释的知识。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）氯化铁水解的离子方程式为 
______ ______ ___ ，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，
同时有红褐色沉淀生成的原因是 、
把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]
参考答案：C
本题解析：碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离产生碳酸根离子，两溶液中离子的种类相同，A错误；等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠溶液，溶液中阳离子的个数不相等，碳酸钠溶液中的阳离子较多，B错误；根据电荷守恒有c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，C正确；D不属于质子守恒，所以答案选C。
本题难度：困难
4、实验题 （9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:
参考答案：(1). CO32-+H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题： 
（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（3）AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式 。
参考答案：（1）Cl2O7 
（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）Al3++3 H2O 
Al(OH)3+3H+
（4）d
（5）NO3-、H+、NH4+、OH-
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
本题解析：
A是地壳中含量最多的金属元素，则A是Al；短周期中B的原子半径最大，B是Na；Z是最外层电子数是电子层的3倍，Z则是S，X、Y、W依次是N、O、Cl。
（1）W的最高价氧化物是Cl2O7；Z原子结构示意图为
；
（2）反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（3）AlCl3净水原理是，Al3+发生水解，Al3++3 H2O Al(OH)3+3H+ ；
（4）提高转化率又能提高反应速率，选d。
（5）0.1mol NH3被0.2mol HNO3的溶液吸收后，是0.1molNH4NO3和0．1molHNO3组成的，由于NH4+能发生水解，离子浓度由大到小顺序为NO3-、H+、NH4+、OH-。
（6）2ClO2+2CN-=N2+2Cl-+2CO2
本题难度：困难