时间:2018-03-17 07:15:36
1、选择题 二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g) +H2O(g) ?△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．上述反应△H>0
B．图中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
参考答案：C
本题解析：A、从图像看，反应温度越高，CO的转化率越小，说明正反应为放热反应，错误；B、该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率大，在图中作一等温线可知，P1对应的转化率大，则P1的压强大，错误；C、在P3和316℃时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡时，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，正确；D、题中图表示的是n(H2)/n(CO)=2，若n(H2)/n(CO)=3，即H2的量增多，所以CO的转化率比原平衡时大，错误。
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2转化率将（?）
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：可用极限的思想，充入的N2的量非常多，而平衡向正反应方向移动，使H2的转化率增大，但N2剩余的很多，转化的相很少，故N2的转化率是减少的。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）
2AB（g）达到平衡的标志是
[? ]
A．单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （6分）图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是____? __；
（2）反应物的转化率是____?__；
（3）该反应的化学方程式为___?___．
参考答案：（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋C．
本题解析：起始时A的浓度为2．0mol／L，B、C的浓度为0，随着时间的推移，A的浓度降低为1．2mol／L，C的浓度升高为1．2mol／L，B的浓度升高为0．4mol/L．t1时刻后各物质浓度不再变化，说明反应已达平衡，得出A为反应物，B、C为产物，它们浓度变化的差值之比为化学方程式中各物质的化学计量数之比．故正确答案为（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋C．
本题难度：一般
5、选择题 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是?(? )
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单