时间:2018-03-17 07:15:36
1、选择题 下列判断中，正确的是（?）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化
参考答案：C
本题解析：MnO2做催化剂，故A错误；Al2O3属于两性氧化物，故B错误；在NH4Cl水溶液中，存在铵根的水解平衡，及水的电离平衡，故C正确；煤干馏得到焦炭属于化学变化，故D错误；
本题难度：简单
2、选择题 下列有关说法正确的是（? ）
A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D．C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大
参考答案：D
本题解析：A、2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)是个熵减少的反应，, △S＜0，△G ＜0，代入公式可知
△H ＜0，错误；B、Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH减小，错误；C、电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，粗铜中有杂质，溶解的除了铜之外还有其它杂质，因此阳极减少的和阴极增加的不相等，错误；D、升高温度，化学反应速率加快，平衡正向移动，转化率增大，正确。
本题难度：一般
3、填空题 （13分）（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=?mol/L，pH值为?，水电离的c(H+)=?mol/L。如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
（2）“O”点为什么不导电?。
（3）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为?。
（4）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是?。
（5）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择?。
A．加NaCl溶液?B．加热?
C．加固体KOH?D．加Zn粒
E．加固体CH3COONa ? F．加水
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A.H＋个数?B．c(H＋)
C．c(H＋)/c(CH3COOH)? D．CH3COOH分子数
参考答案：（1）0.1 mol/L? 1? 10-13 mol/L?（2）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（3）c<a<b ?（4）c ?（5）B、C、D、E?（6）A、C
本题解析：（1）0.05mol/L硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH值为1，水电离的c(H+)为10-13 mol/L。
（2）在O点醋酸没有电离，只有醋酸分子，无自由移动的离子，所以不能导电。
（3）氢离子浓度越大，导电能力越强，所以根据图像可知氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。
（4）醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以c点醋酸的电离程度最大。
（5）根据CH3COOH
CH3COO－＋H+，加NaCl溶液，平衡不移动c(CH3COO－)不变，加热平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加固体KOH，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加Zn粒，平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，加固体CH3COONa，平衡逆向移动，但c(CH3COO－)增大，加水平衡正向移动，但c(CH3COO－)减小。所以能使c(CH3COO－)增大的措施是BCDE。
（6）根据CH3COOHCH3COO－＋H+，稀释过程中平衡正向移动，H＋个数增加，c(H＋)减小，c(CH3COO－)减小，CH3COOH分子数减小，根据K=
，c(CH3COO－)减小，所以
增大。因此选AC。
点评：本题综合性较强，难度较大，主要要运用好平衡常数。
本题难度：一般
4、填空题 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____?____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
?（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________?。
参考答案：（1）90%
（2）①＝②>③
（3）2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)?△H＝-196 kJ?mol-1
本题解析：(1)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
起始量? 2? 1? 0
变化量? 2x? x? 2x
平衡量? 2-2x? 1-x? 2x
(2-2x)+( 1-x)+2x=2.1；x=0.9
则该反应中SO2的转化率=
(2)反应为恒容条件下的可逆反应，2 L SO2和1 L O2的充入相当于2 L SO3 (g)的充入，为等效平衡；而2 L SO3 (g)充入在恒容条件下相当于2 L SO3 (g) 和 1 L N2 充入，所以①②为等效平衡，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数相等；1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)的充入方式相当于2L SO2、1.5 L O2的充入，相当于①达到平衡后再充入0.5L的O2平衡向正反应方向移动，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数大于①②；
（3）恒温、恒压，可逆反应中投料量成比例关系的反应互为等效平衡，所以，（1）达到平衡后再投入0.2 mol 的SO3的反应为等效平衡，此过程SO3的转化率为10%，即0.02 mol 的SO3反应达到平衡，吸收热量1.96 kJ，固SO2发生氧化反应的热化学方程式：
2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g)?△H＝-196 kJ?mol-1
本题难度：简单
5、填空题 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | ? |
| t2 | ? | 0.20 |
参考答案：（1）0.20/t1?（2）0.40?（3）增大?增大?（4）放热
本题解析：（1）在化学反应中速率比等于反应方程式各物质的化学计量数之比。反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝V(CO)="(" 1.2-0.8)mol÷2L÷t1min=0.20/t1mol/( L·min).（2）CO(g)+H2O(g)CO2+H2.在t1时n(CO)=0.80mol.变化了0.4mol.则n（H2O）=0.2mol.n(CO2)=n(H2) =0.4mol.由于t2<t1.说明在t1时反应已经达到平衡。因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。（3）在其它条件不变的情况下，增大某反应物的浓度，能使其它反应物的转化率提高，而它本身的转化率反而降低。保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，即增大了反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，对H2O来说。增大水蒸汽的浓度，平衡正向移动使水蒸气的浓度减小，但平衡移动消耗量远远小于加入量，所以水的的体积分数增大。（4）温度升至800℃，该反应平衡常数为0.64，减小。说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应。
本题难度：困难