时间:2018-03-17 07:15:36
1、选择题 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
| 时间(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
| t2℃ | 20 | a | b | c |
参考答案：D
本题解析：A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。
本题难度：一般
2、填空题 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)+C(g)?△H ="+85.1" kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
参考答案：（1）升高温度、降低压强
（2）α(A)=(
－1)×100%；94.1%；K=
=1.5；
（3）①0.1×；0.1×（2－）；
②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013
本题解析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：
=
α(A)=(－1)×100%；α(A)=（
－1）×100%=94.1%
平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,K==1.5
（3）①
=? n=0.1×?；其中，n（A）=0.1－（0.1×－0.1）=0.1×（2－）
②n(A)=0.1×（2－
）=0.051? C(A)=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L
本题难度：一般
3、填空题 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
| 实验编号 | T(°C) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 150 | ? | 0.1 |
| ⅱ | ________ | ________ | 5 |
| ⅲ | 350 | ________ | 5 |
参考答案：(1)①0.0030 mol·L－1·min－1 ②< 2.25×10－4 ③减小 (2)④< < ⑤B、D
⑥
实验编号
T(°C)
n(CO)/n(H2)
p(MPa)
ⅰ
?
?
?
ⅱ
150
1/3
?
ⅲ
?
1/3
?
本题解析：(1)在100°C时，CH4的转化率为0.5，则有
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
起始：? 1.0 mol? 2.0 mol? 0? 0
变化：? 0.5 mol? 0.5 mol? 0.5 mol? 1.5 mol
平衡：? 0.5 mol? 1.5 mol? 0.5 mol? 1.5 mol
v(H2)＝(1.5 mol/100 L)/5 min＝0.0030 mol/(L·min)。
K＝[c(CO)×c3(H2)]/[c(CH4)×c(H2O)]＝0.005×0.0153/(0.005×0.015)＝2.25×10－4。
在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小。
(2)④因反应自发进行，故ΔG＝ΔH－TΔS<0，ΔH<0，反应前后分子数减小，故ΔS<0。⑤由于ΔH<0，则升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A不合题意；将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，甲醇产率增加，B符合题意；充入He，使体系总压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，C不合题意；再充入1 mol CO和3 mol H2，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，D符合题意。⑥显然该同学通过“控制变量法”探究温度、压强对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其他条件不变，故实验ⅱ的温度是150°C，n(CO)/n(H2)＝1/3，同样 实验ⅲ中n(CO)/n(H2)＝1/3。
本题难度：一般
4、填空题 （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为______；反应
| 1 2 |
| 1 2 |
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 |
参考答案：（Ⅰ）448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，
则温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为1K1=149，
反应12H2（g）+12I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH 
?CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（?）
A．加水
B．加热
C．加CH3COONa固体
D．加很稀的NaOH溶液
参考答案：BC
本题解析：在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH ?CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，可以加入可以提供CH3COO-的盐，故选C，加热可以使平衡向吸热方向移动，故选B，加水会稀释使浓度降低；加很稀的NaOH溶液，同样相当于稀释；故选BC。
点评：以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及c(H+)的影响，这里假设弱电解质AB可以电离成(A+)和(B-),且电离过程吸热，
则
电离方程式
AB=（可逆反应）=(A+)+(B－)
条件改变内容
v（正），v（逆）关系
平衡移动方向
增大c(AB)
v（正）>v（逆）
向右
减小c(AB)
v（正）<v（逆）
向左
增大c(A+)
v（正）<v（逆）
向左
减小c(A+)
v（正）>v（逆）
向右
增大c(B—)
v（正）<v（逆）
向左
减小c(B—)
v（正）>v（逆）
向右
稀释溶液
v（正）>v（逆）
向右
升高温度
v（正）>v（逆）
向右
降低温度
v（正）<v（逆）
向左
为了便于理解，可以参考醋酸(CH3COOH)的电离平衡，将CH3COOH代入上表的AB，将H+代入A+，将CH3COO-代入B—。
本题难度：简单