时间:2018-03-17 07:10:22
1、选择题 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是
A.往甲中通入CO2有利于（NH4）2SO4的生成
B.生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取（NH4）2SO4晶体
D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
参考答案：C
本题解析：分析：A、往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2，根据平衡移动原理分析．
B、根据氮元素守恒思想可以确定生成一定量的硫酸铵消耗氨气的物质的量．
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，最后生成的（NH4）2SO4不可直接加热蒸干溶液得到．
D、生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用．
解答：A、往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，故A正确；
B、根据氮元素守恒可知，生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3，故B正确；
C、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，如果直接蒸干滤液，加热蒸干只能得到（NH4）2SO4、NH4HSO4等混合物，得不到纯净的（NH4）2SO4，故C错误；
D、生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用，故D正确．
故选：C．
点评：本题主要考查学生对工艺流程原理理解、盐的水解等，难度不大，要求学生具有分析和灵活应用知识解决问题的能力．
本题难度：一般
2、选择题 下列实验中，仪器选择正确、能达到实验目的是
A.测定食醋的浓度
B.减压过滤Al（OH）3胶状沉淀
C.分离碘酒中的碘和酒精
D.合成乙酸乙酯
参考答案：D
本题解析：分析：A．NaOH应放在碱式滴定管中；
B．胶体粒子能透过滤纸；
C．碘易溶于水酒精；
D．实验装置符合制备方法．
解答：A．NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故A错误；
B．胶体粒子能透过滤纸，应用渗析的方法分离，故B错误；
C．碘易溶于水酒精，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收，实验装置符合，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目侧重于酸碱中和滴定、物质的分离和制备等实验基本操作的考查，题目难度不大．
本题难度：困难
3、选择题 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是
A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B.利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果
C.洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
参考答案：A
本题解析：分析：样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．
解答：A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故A错误；
B．Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液PH的作用，并不引入新的杂质，故B正确；
C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；
D．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确．
故选A．
点评：本题考查硫酸铜的制备，题目难度中等，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法．
本题难度：简单
4、选择题 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A.Fe2（SO4）3
B.Na2CO3
C.KNO3
D.FeSO4
参考答案：C
本题解析：当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，说明铜继续被氧化，在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能氧化铜，而硝酸盐被还原生成NO，C正确。硫酸铁能溶解铜，但没有气体生成，碳酸钠能生成气体，但不能溶解铜，硫酸亚铁不反应，所以答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：C
本题解析：分析：A．SO2与溴水发生氧化还原反应；
B．应在碱性条件下与新制Cu（?OH）2反应；
C．溴与NaOH反应而被吸收；
D．Cu2+只具有氧化性．
解答：A．SO2与溴水发生氧化还原反应，不是表现出的漂白性，故A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与与新制Cu（?OH）2在碱性条件下反应，故B错误；
C．溴苯和水互不相溶，溴与NaOH反应而被吸收，然后分液可制得溴苯，故C正确；
D．Cu2+只具有氧化性，电解的证明氧化性Cu2+比Fe2+强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验的评价，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键．
本题难度：一般