时间:2018-03-17 06:48:36
1、计算题 （9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。
参考答案：20．（9分)
（1）
(2分) （2）4.48L （3分） （3）4 mol/L（4分）
本题解析：（1）双线桥法表示电子转移，；
（2）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，200g 36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量为2mol，Cl-为2moL
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反应掉2Cl-
22.4 2
0.2 V n V=4.48L n=0.4moL
(3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为(2-0.4)/0.4=4 mol/L。
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。
本题难度：一般
2、选择题 以下数据对应的条件不充分的是
A．25℃时醋酸的电离度：0.1％
B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442
C．99℃时水的离子积：1×10-12
D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L
参考答案：A
本题解析：醋酸的电离度与浓度有关，故A项没有标明其浓度，数据不充分
本题难度：一般
3、填空题 氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
?
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 ?所属的区域。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ? 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：??。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式?，
其中水作为?剂。（填氧化剂、还原剂等）
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。
（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑?氧化产物??被还原的元素??
（2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是?，还原性最强的是?，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：
?。
参考答案：1、略
2、分解反应.合理即可
3、略 O2? Cl(+1)
4、Br2、I-、Br2+2 I-→2 Br-+ I2
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O
H3O++ CO32－
参考答案：D
本题解析：A、次氯酸的电子式：
，错误；B、质量数为16的氧原子：
，错误；C、乙烯的结构简式：CH2=CH2，错误；D、碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+ H2O
?H3O++ CO32－，正确。
本题难度：一般
5、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．氢化铵的电子式：
B．甲醇分子的球棍模型：
C．次氯酸分子的结构式：
D．Ge原子结构示意图：
参考答案：B
本题解析：A、氢化铵中氢离子应含有两电子，选项中未表示出，故错误。B选项正确。C、次氯酸分子的结构式应为：H－O－Cl 故错误。D、Ge原子应为第32号元素，故选项中错误。
本题难度：一般