时间:2018-03-17 06:48:36
1、计算题 （6分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是?，氧化产物的质量是?，产生标况NO2的体积为?。
2、选择题 将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是
A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO
D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
3、选择题 已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KI
B．H2O
C．Zn
D．NaCl
4、填空题 2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的?反应，该反应属于?(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为?，D的化学式是?。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为?。
③C与纯碱反应的化学方程式为?。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为?。
5、选择题 在反应：KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比
A．1：6
B．1：5
C．5：1
D．6：1