时间:2018-03-17 06:48:36
1、计算题 （6分）已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，当电子转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是?，氧化产物的质量是?，产生标况NO2的体积为?。
参考答案：? 0.3mol?，? 4.8g?，? 6.72L?
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 将9.0g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下l.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红。则下列说法正确的是
A．第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
B．反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO
D．原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075 mol
参考答案：D
本题解析：两次反应后，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁全部生成Fe3+，生成NO共0.1mol，则溶液中的溶液中溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,则由原子守恒得：
n(Cu)×64g/mol+n(Fe)×56g/mol=9.0g
由电子守恒可得：
2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1mol×3
解得：n(Cu)=n(Fe)=0.075mol,故D正确。
A、因n(Fe)=0.075mol质量为4.2g,当铁完全反应时剩余4.8g全为铜。不可能为铁与铜的混合物。故A不错误。
B、由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4mol,c(HNO3)=0.4mol/0.2L=2mol/L,故B错误。
C、再加足量稀硝酸，溶液中的Fe2+继续发生氧化还原反应放出NO，由电荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025mol，体积为0.56L。故C错误。
考点：了解金属与硝酸的反应，并能进行简单计算。
点评：本题考查离子晶体配位数的影响因素（几何因素、电荷因素等），晶格能对晶体性质的影响，碳酸盐热分解温度的规律等。
本题难度：一般
3、选择题 已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KI
B．H2O
C．Zn
D．NaCl
参考答案：A
本题解析：利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应。A、加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故A正确；B、加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故B错误；C、加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故C错误；D、加入NaCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误，答案选A。
本题难度：简单
4、填空题 2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的?反应，该反应属于?(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。
图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为?，D的化学式是?。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为?。
③C与纯碱反应的化学方程式为?。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为?。
参考答案：(1)焰色 物理
(2)①H2O2?HO2－＋H＋ Si3N4 ②H
③SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑
④N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
本题解析：根据题意，A为CH4，B为H2O2，C为SiO2；由E分子结构的球棍模型和N、H元素的价键规则知，大黑球表示N原子，小黑球表示H原子，故E为N2H4。D中所含Si和N两种元素，且原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2，故化学式为Si3N4。
本题难度：简单
5、选择题 在反应：KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比
A．1：6
B．1：5
C．5：1
D．6：1
参考答案：C
本题解析：通过化合价分析，可知KClO3做氧化剂，当然在反应中被还原，HCl做还原剂，被氧化，因此本题求解被氧化与被还原的氯原子数就是在求还原剂和氧化剂的物质的质量之比。通过分析氯元素的化合价变化关系，可知6HCl中有一个HCl并未参见氧化还原反应（生成了KCl），所以可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1。
本题难度：一般