时间:2018-03-17 06:25:28
1、选择题 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是?
[? ]
2、填空题 25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是 ?；浓度为0.002mol/L的是?。
（4）??和??两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
3、选择题 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH
4、选择题 能说明醋酸是弱电解质的是
A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
5、选择题 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍