时间:2018-03-17 06:25:28
1、选择题 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是?（?）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
参考答案：C
本题解析：A 错，加水稀释溶液，并不是所有离子浓度都降低，加水稀释氨水，c(H＋)增大
B 错盐酸与醋酸的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量也相等，所以消耗NaOH的体积相同
C 对NaOH是强碱，稀释100倍后，PH=9，氨水是弱碱，存在电离平衡,加水稀释，平衡右移，c(OH－)应大于NaOH溶液中的c(OH－)，pH>9
D 错pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）
C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（OH-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
参考答案：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B、NaHCO3溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+
c（HCO3-）+（OH-），故B正确；
C、CH3COONa溶液中，CH3COONa═CH3COO-+Na+，因醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）、（OH-）＞c（H+），水解的程度不大，则c（CH3COO-）＞（OH-），故C正确；
D、Na2S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，12c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是( )
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01 mol·L－1该酸的pH＝2
C．该酸可以溶解Cu(OH) 2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2
参考答案：B
本题解析：强电解质完全电离，不存在电离平衡，B中氢离子浓度和该一元酸的浓度相等，说明完全电离，不存在电离平衡，所以选项B正确；A是酸的稳定性，C和D都是表现酸性，但并能确定是否是强电解质，答案选B。
点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
本题难度：简单
4、选择题 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
参考答案：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；
B、如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故B错误；
C、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，pH先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故C错误；
D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，存在的阳离子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO3-、CO32-，根据溶液电中性，存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 pH＝2的A．B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是
[? ]
A．A．B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A．B都是弱酸，则5≥a>2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般