时间:2018-03-17 06:14:56
1、选择题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
参考答案：D
本题解析：A项，应为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na＋）与c（Cl－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。D项，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），两式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。
本题难度：一般
2、简答题 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++HCO32- K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S H2S?H++HS- HS-?H++S2- K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
参考答案：K=C(A-)．C(H+)C(HA)，故答案为：K=C(A-)．C(H+)C(HA)；
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是?HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是?（?）
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
参考答案：A
本题解析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。
点评：化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。
本题难度：一般
4、选择题 已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF? NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：?；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是?，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是?(填序号)；
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
D．HNO3
②物质Y的化学式是?；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是?；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=?mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。
参考答案：(1)4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O
(2)①将Fe2＋氧化为Fe3＋?B?②CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］ 3.7≤a<5.4? 4.0×10－5
(3)在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解
本题解析：(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，目的是为了防止亚铁离子被氧化和析出沉淀，若只加盐酸、不加铁粉，溶液的亚铁离子被氧化为铁离子，其离子方程式为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，加氧化剂X的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合作氧化剂X的是H2O2，因为其氧化产物无污染，且容易除去；②物质Y是为了调节溶液的pH，并且不能引入新的杂质，或者是杂质很容易就除去了，故Y应该为CuO［或Cu(OH)2或CuCO3］，右表可以看出，铁离子在pH为3.7时沉淀完全，而铜离子在5.4时才开始沉淀，故a的范围为3.7≤a<5.4；若25℃时，a=3的溶液中，则c (OH－)＝10-11mol/L，c(Fe3+)=4.0×10-38/（10-11）3mol/L= 4.0×10－5 mol/L；(3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，因为其为强酸弱碱盐，所以必须在HCl气氛下蒸发，以抑制CuCl2水解。
点评：本题考查了盐类水解，溶度积等知识点，这些考点都是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，关键是要根据表中的数据进行解答，本题难度中等。
本题难度：一般