1、实验题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：
时间:2018-03-17 06:01:01
1、实验题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/uuvlcpttrdg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究?因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t2＝?。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为?（填字母）
A．<22.0s
B．22.0～44.0s
C．＞44.0s
D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是?。
参考答案：（共8分，每空2分）
（1）反应物I-、S2O82-的浓度?（2）22?（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。
（1）根据表中数据可知，变化的是反应物的浓度，而反应需要的时间也是变化的，所以该实验的目的是为了探究反应物I-、S2O82-的浓度因素对化学反应速率的影响。
（2）根据表中数据可知，当S2O82-的浓度不变，碘离子浓度每增大一倍，反应需要的时间就减少一半，所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时，反应需要的时间就不为44s÷2＝22s，即t2＝22s。
（3）由于升高温度，反应速率时是加快的，所以当温度变为40℃时，反应需要的时间就应该小于22.0s，所以答案选A。
（4）根据5次实验的数据可判断，反应物浓度的乘机每增加1倍，反应需要的时间就减少1半，因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
本题难度：一般
2、选择题 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是
A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中
B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中
C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中
D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中
参考答案：C
本题解析：镁粉和硝酸反应不能放出氢气，故A项错误；氢离子的浓度越大，生成氢气的速率越快，3 mol·L-1的硫酸溶液中氢离子浓度最大，故C生成氢气的速率最快。
考点：本题考查化学反应速率。
本题难度：一般
3、选择题 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢
B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止
D．化学反应前后质量守恒
参考答案：A
本题解析：冬天温度低，化学反应速率慢。春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项A正确，答案选A。
点评：该题是设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确温度和反应速率的关系，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
4、选择题 一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（?）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A．①③④
B．②④⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤
参考答案：D
本题解析：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增↓大，④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑤正确；⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，⑥正确；只有选项D符合，选D．
本题难度：一般
5、选择题 下列措施不能加快化学反应速率的是
A．增大反应接触面积
B．提高反应物浓度
C．降低温度
D．使用合适的催化剂
参考答案：C
本题解析：增大反应接触面积，提高反应物浓度，使用正催化剂都可以使反应速率增大，降低温度会使反应速率减小所以答案选C。
本题难度：简单