时间:2018-03-17 06:01:01
1、选择题 用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片?②用过量锌片代替铁片?③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液?⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A．除④外
B．除④⑤⑥⑧外
C．除④⑥外
D．全部都可行
参考答案：B
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。①是增大反应物的接触面积，反应速率增大；锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；④、⑥是降低氢离子的浓度，反应速率降低；⑤增大氢离子的物质的量，生成的氢气增加；升高温度加快反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；⑧中加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，所以答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（?）
A．铁片改为铁粉
B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
C．对该反应体系加热
D．铁片改为锌片
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是? ?
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A．①③⑦
B．②④⑥
C．②③⑥
D．①⑤⑥
参考答案：B
本题解析：影响速率的因素是浓度、温度、压强、催化剂，固体的表面积和是否能形成原电池。所以应该选用粗锌在较浓的酸中反应，并加热。最佳组合是②④⑥，答案选B。
点评：浓硫酸虽然浓度很大，但是不能跟锌反应放出氢气，所以不符合本题题意。
本题难度：一般
4、选择题 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（?）
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)
B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)
D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)
参考答案：C
本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同 的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则选项AC的反应速率分别都是0.15mol/(L·min)、0.9mol/(L·min)。因为温度高，反应速率大，所以答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
参考答案：B
本题解析：此题考查了影响化学反应速率的两因素：温度和固体反应物的接触面积；
升温，反应速率加快；增大固体反应物的接触面积，反应速率加快；
本题难度：一般