时间:2018-03-17 06:01:01
1、选择题 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的性质
B．反应物的浓度
C．反应温度
D．使用催化剂
参考答案：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物的性质，外因有温度、压强、催化剂以及浓度等，
但物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水发生剧烈反应，但铜在高温条件下与水也不反应，硫酸浓度再大，在常温下与Cu也不反应，但稀硫酸能和钠发生剧烈反应，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知2SO2(g)+O2(g) 
?2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．使用催化剂是为了加快反应速率
C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
参考答案：B
本题解析：降低温度会降低反应速率，A不正确。反应属于可逆反应，所以不可能完全转化生成SO3，C不正确。平衡时物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等，D不正确。所以正确的答案是C。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断?段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是?，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是?。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(? )
A．蒸馏水
B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液
D．浓盐酸 E.降低温度
II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式：?；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为?(mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是?。
参考答案：(14分) ?I、(1)EF；(2)该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。(3)ACE；
II、 (1)Y+2Z
3X；(2) 0.1；(3)在此条件下该反应已达到反应限度(化学平衡)。
本题解析：I、(1)根据图像可知，EF段斜率最大，所以反应速率最快。
（2）由于该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。但当反应进行到一定程度后，盐酸到浓度降低，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，所以反应速率又逐渐降低。
（3）AC均是稀释，氢离子的浓度降低，反应速率降低。同样降低温度，反应速率也会降低。B对反应速率不影响，D是最大氢离子浓度，反应速率增大。答案选ACE。
II、 (1)根据图像可知，当反应达到平衡时，X的我这里增加了0.6mol，Y的物质的量减少了0.2mol，Z的物质的量减少0.4mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为Y+2Z3X。
（2）反应开始至2min末，X的的物质的量增加了0.4mol，所以其反应速率是
。
（3）3min后，XYZ的物质的量不再发生变化，说明反应达到了化学平衡状态。
本题难度：一般
4、选择题 可逆反应mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2?②a1<a2?③b1=b2?④b1<b2?⑤t1>t2⑥t1=t2?⑦两图中阴影部分面积相等?⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为(? )
A．②④⑤⑦
B．①④⑥⑧
C．②③⑤
D．①③⑥⑦
参考答案：A
本题解析：加入催化剂，正反应和逆反应的化学反应速率均增大，故②和④均正确，排除B、C、D，故选A。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于化学反应速率的说法正确的是?
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D．升高温度一定能增大反应速率
参考答案：D
本题解析：反应速率的快慢与反应的现象无关系，A不正确。化学平衡是在一定条件下的平衡状态，改变条件，可以改变平衡状态，B不正确。可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C不正确。所以正确的答案选D。
本题难度：一般