时间:2018-03-17 05:54:38
1、填空题 常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的Ph值的变化关系如右图所示。
(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）?
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)?c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据?
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 ?mol/L，求CH3COH的电离平衡常数Ka(计算结果保留两位有效数字)。
参考答案：（1）CH3COO- + H2O 
?CH3COOH + OH-?（3分）
(2) ="?" （2分） 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)（2分）；而根据物料守恒有：c(CH3COO H) + c(CH3COO- ) ="?" c(Na+)（1分）?所以有c(CH3COO H) = c(Cl- )（1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH3COOH) =" 0.10mol/L?"
CH3COOH ?CH3COO- + H+
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (共6分)pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加________________________mL。
参考答案：⑴ 900?⑵ 1000?⑶ 450
本题解析：考查pH的有关计算。
（1）由于在稀释过程中，溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是
，所以还需要再加入900ml蒸馏水。
（2）设需要加入的溶液体积是V，则
，解得V＝1000ml。
（3）设需要加入盐酸的体积是V，则
，解得V＝450ml。
本题难度：一般
3、选择题 用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（?）
A．0．5mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液
参考答案：A
本题解析：将下列溶液等体积混合后，
A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，显示酸性，因为醋酸是弱酸，会电离出氢离子，结果显示酸性；
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，完全反应后生成的是强碱弱酸盐，显示碱性；
C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，是中性的；
D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液，也是中性的；故选A。
点评：解答此类的问题时，一般要用到以下规律，酸、碱混合时计算的规律是：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量。
本题难度：简单
5、选择题 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol 某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知
| 化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 键能 | 436 kJ·mol－1 | 243 kJ·mol－1 | 431 kJ·mol－1 |
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1参考答案：C
本题解析：化学反应的实质是旧键断裂，新键生成，断键吸热，成键放热，根据各化学
键的键能可知H2和Cl2的反应是放热反应，C错误，A、B、D中ΔH的数据与化
学方程式中的系数关系是正确的。
本题难度：一般